Массача molar ба миқдор

Бино ба суханони таркиби босабраш қонун, ҳама гуна мураккаб химиявї пок дар таркиби миќдорї ҳамин ба ҳеҷ ваҷҳ вобаста ба усули истеҳсоли он боқӣ мемонад, чун аввал J. Proust олими ҷаҳон 1801-1808 gg кард. Қонун дар натиҷаи баҳс байни химиячиёни фаронсавӣ J. Proust ва C. Bertoll пайдо шуда буданд. Якумин шуда онҳо боварӣ доштанд, ки муносибати байни элементҳои асосии натиҷа аз табиати доимӣ аст, дуюм хусусияти тағйирёбандаи бромҳо. Як сад сол пас, дар атрофи 1912-1913, N.S. Конибов мавҷудияти пайвастагиҳо бо таркиби табии тағйирёбиро таъсис дод, ки ӯ номи "berthollids" номида шуд. Барои ин гурӯҳ ҳамчун пайвастагиҳои кристаллинӣ: фосфидҳо, оксидҳо, карбодҳо ва дигарон. Хусусиятҳои як таркиб бо аломати доимӣ дар пешниҳодоти олимон Н. Клонаков "Daltonids" номида шуд. Қонун ҳамеша барои моддаҳои газ ва моеъ мебошад.

Аз қонуни таҳияшудаи мундариҷаи таркиби он мантиқан пайравӣ менамоем, ки элементҳои моддаҳо дар якҷоягӣ дар мутаносибан маҳдудияти миқиқи миқёс пайваст карда шудаанд. Дар ин робита, дар химия консепсияи муқоисаш вуҷуд дорад, ки дар лотинӣ маънои «баробар» дорад. Дар калима, баробар ба қисмҳои шартии матн, ки шумораи муайяни вақт аз ададҳои мувофиқ ба шумор доранд. Ҳама гуна рақамҳои баробар ба табиати моддаҳои реактивӣ, дараҷа ва намуди реаксияҳои кимиёӣ мувофиқат мекунанд. Аз ин сабаб шумораи рақамҳои ҳамаҷонибаи як ҷузъи мушаххас дар таркиби якто - барои гурӯҳҳои маълум, барои ions ё ҳатто молекулаҳо фарқ мекунанд. Дар аксуламалҳои навъи асъор, барои мисол, массаи дандони решагӣ ба моддањои баробарарзиш бо гузаштани stoichiometry вокуниши муайян карда мешаванд.

Одатан бисёр элементҳо метавонанд якчанд алоқаҳоро байни худ созанд. Аз ин рӯ, ба муқоисаи элемент, инчунин миқдори molar дар муқоиса, метавонад арзишҳои мухталиф дошта бошанд, ки он дар асоси он, ки онҳо аз таркиби озмоиши санҷиш муайян карда шудаанд, метавонанд назар кунанд. Бо вуҷуди ин, дар чунин мавридҳо, муқоисаҳои гуногуни ҳамон як элемент метавонанд ба ҳамдигар тақсим карда шаванд. Масалан, массаи дандони решагӣ аз эквиваленти карбон дар сохтори пайдо диоксиди ва оксиди карбон фарқ ва дар бораи 3 грамм / хол ва 6 г / ВМЊИ аст, ва бо таносуби арзиши пайдо таносуби 1 баробар аст: 2. Чун қоида, бисёре аз пайвастагиҳо массаи molar ба миқдори баробар ба яквақта баробаранд, ва оксиген - ҳашт грамм дар як mole. Дар баробари ин, миқдори моддае, ки дар он як mole арзиши электронҳои электронӣ баста мешавад.

Якчанд усулҳо мавҷуданд, ки имкон медиҳад, ки яке аз омилҳоеро, ки миқдори моса ба ҳам баробар аст, муайян кунад:

• Усули бевосита. Он дар асоси маълумоти гирифташуда дар натиҷаи синтези гидроген ва пайвастагиҳои оксигени унсуре, ки ба он нигаронида шудааст, асос меёбад.
• Усули бепули. Ба ҷои ҷои ҳидроген ва оксиген, ӯ бо унсурҳои дигари қаблан маълумшуда истифода мебарад.
• Тарзи ҷойгиркунӣ. Он бар мегирад, ки бартараф кардани ҳидроген аз ҳалли кислотаи бо ёрии металлии намунаи муайяне.
• Усули таҳлилӣ. Он ба ҳисобкунии қисмати омории мавод дар яке аз пайвастагиҳои он вобаста аст.
• Усули электрохимиявӣ маълумотҳои электролизро истифода мебарад.

Миқдори mOS -и муқоисашуда барои ҳисоб кардани ҳисобҳои миқдорӣ ҳангоми муносибатҳои кимиёвӣ байни моддаҳои номбаршуда истифода мешавад. Афзалияти муфид дар ин ҷо ин аст, ки ҳалли проблемаи зарурӣ барои истифодаи усулҳои реаксияи химиявӣ зарур аст, ки дар он нависед. Танҳо донистани он, ки кимиёвии иштирокчӣ муомила мекунад ё маҳсулоти он реаксияҳои кимиёвӣ мебошад.