Ҳалли аммиак - тайёр кардан ва истифодаи

Азоти (азоти) дорои якчанд алоқа ба hydrogenous (гидроген), ки аз он муҳимтарин аммиак ҳар шоҳидӣ бузургтар аст. Дар лаборатория он аз тарафи гарм омехтаи омода хлориди аммоний бо гидрооксиди калий. То охири асри 19, ки гарави Чилӣ аз нитрат натрий сарчашмаи ягонаи пайвастагиҳои азоти баррасӣ шуд. Бо шарофати ба тадқиқотҳои илмӣ, chemists усулҳои якчанд маҳре азоти атмосфера пешниҳод карда шуд, мебошанд. Дар аввал ин cyanamide раванди синтези аммиак буд. Ин усул дар асоси моликияти нитроген дар якҷоягӣ ба карбамидро калсий асос меёбад. Бо ин мақсад, ба нитроген тафсон аст, ба воситаи карбиди калсий, ки гузашт:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Дар ин роҳ ба даст CaCN2 (сианиди калсий) нитрат аст, нуриҳо дар соњаи кишоварзї истифода бурда мешавад. Бояд қайд кард, ки дар табобати ин мураккаб бо буѓї ба истеҳсоли аммиак:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Аммиак ба кислотаи нитрат ва коркарди нуриҳои нитроген. Дар химия муосир усули дигар васеъ гирифтани NH3 аст - синтези худ нитроген ва гидроген:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

аммиак ин васила ба даст аст, синтетикӣ номида мешавад. синтези аммиак саноатӣ аст, ки дар ҳузури як катализатор ва дар ҳарорати 500 дараҷа амалӣ карда мешавад.

Аммиак - як газ, ки дорои бӯи хос pungent, он сабуктар аз ҳаво аст. NH3 бояд барои муддати дароз inhaled нест, зеро он заҳролуд аст. Ба газ нисбатан ба осонӣ ҳалшаванда дар H2O аст. Тамаркузи аммиак aqueous дорои 25% NH3.

Вақте ки (ба -79 ° C) сард ҳалли аммиак aqueous crystalline мегардад. тадқиқотҳои илмӣ нишон доданд, ки массаи асосии NH3 дар мањлули дар шакли молекулаҳои hydrated (NH3 · nH2O) аст ва танҳо як қисми ками аммиак гудохт (тақрибан 0,5%) бо об ҷавоб дод:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Вокуниши Alkaline ҳалли аммиак сабаби ба ҳузури ions гидрооксиди. Одатан ҳалли аммиак аст NH4OH таъйин карда мешавад. Дар alkalinity аз ҳалли бо сабаби ҳузури як гурӯҳи hydroxyl аст, ки дар натиҷаи dissociation намудани гидрооксиди аммоний ташкил карда мешаванд.

ҳалли аммиак ҳисоб заминаи суст. Дар озмоишгоҳҳои баъзан аммиак бо гармидиҳӣ хлориди аммоний омода карда шуд. Аммиак мураккаб химиявӣ хеле фаъол, ки бо бисёр моддаҳои ана, дар ҳоле ки нишон хосиятҳои танҳо кам аст.

Аммиак месӯзад бо оксиген дар ҳузури шӯълаи сабзранг-зард, дар ҳоле шуда, ба азоти озод oxidized. Вақте, ки ҳузури катализатори (платина) · oxidation аммиак меравад то оксиди нитроген. Ин вокуниши аст, ки дар раванди истеҳсоли кислотаи азот истифода бурда мешавад. Он бояд гуфта шавад, ки бисёре аз ин рӯ аммиак ба даст аст, доир ба истеҳсоли нуриҳои нитрат ва кислотаи азот сарф мекунанд.

Дар бухоршавии дар -33,4 ° C моеъ NH3 аз муҳити бирӯяд бисёр гармӣ, он боиси сардшавии. Ин молу мулк истифодаи он дар системаҳои refrigeration барои нигаҳдории ях сунъӣ мањсулоти хўрокворї нобуд шуданӣ аст. Аксар вақт аммиак моеъ аст, ки дар сохтмони иншооти зеризаминии истифода бурда мешавад. Дар ҳалли аммиак аст, ки дар амал, лаборатория, саноати химиявї, аз молҳои маишӣ истифода бурда мешавад, ва дар тибби.

ариза ҳалли аммиак. Истифода бурда мешавад, маънои онро дорад, барои excitation ва бартараф намудани respiration аз собирон аз беҳушии. консентратсияи зиёди NH3 метавонанд ҳабс нафас мегардад. Баъзан ҳалли аммиак аст emetics истифода бурда мешавад (10 ќатра дар 100 мл об). Дар хотир доред, ки ин омода фармасевтӣ нест, мумкин аст topically дар ҳузури бемориҳои пӯст (экзема, пӯст) истифода бурда мешаванд. Агар vapors заҳролудшавӣ аммиак табибон муқаррар acetate, citrate, tartrate (кислотаи tartaric) дар консентратсияи 1%. Дар амал ҷарроҳӣ бо истифода аз ҳалли аммиак (25 мл / 5 литр судак, оби гарм).