Кислотаи азот

кислотаи monobasic тавонову, аст, ки дар шароити стандарти моеъ беранг, ки рӯй ҳангоми нигаҳдошт зард метавонад дар ҳолати сахти бошад, аз тарафи ду тағйиротҳо crystalline (monoclinic ё lattice orthorhombic) дар ҳарорати хос аз тарњи 41,6 ° С Ин ҷавҳари бо формулаи химиявї - HNO3 - азот кислотаи номида мешавад. Он дорои як дандони решагӣ омма 63,0 г / хол, дар ҳоле ки зичии он мувофиқ ба 1,51 г / cm³. Ҳарорати reflux кислотаи 82,6 ° C буд, мешавад, аз тарафи decomposition аз (қисман), мушоият: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. мањлули кислотаи бо як фраксияи оммавии моддањои асосии 68% сид дар ҳарорати 121 ° С Дар шохиси зарарро аз моддањои холис мувофиқ ба 1.397. Кислотаи мумкин аст бо об дар ҳама гуна таносуби омехта ва як electrolyte қавӣ, қариб пурра ба ions H + ва NO3- тақсими. шакли сахти - trihydrate ва моногидрат дорои формулаи: HNO3 • 3H2O ва HNO3 • H2O мутаносибан.

кислотаи азот - ба зангзании фаъол, моддањои токсикї, ва агенти oxidizing қавӣ. Аз асрҳои миёна медонед, ки ба исми, чун «об қавӣ» (Aqua fortis). Alchemists, ки кислотаи дар асри 13 кашф, дод, номи, то боварӣ ҳосил он хосиятҳои фавқулодда (ба истиснои тилло corroded ҳамаи металлҳо) шуд, ки як миллион баробар қуввати кислотаи ангидрид, ки дар он рӯзҳо, ки аз ҳама фаъол баррасӣ гардид. Вале ҳатто баъд аз се аср дар он ёфт шуд, ки ба васли, ҳатто тилло метавонад омехтаи кислотањои монанди азот ва hydrochloric дар таносуби ҳаҷми 1: 3, ки барои ин сабаб ном «regia aqua». Намуди зоҳирии ранги зард ҳангоми нигаҳдошт аст, сабаби ҷамъшавии оксиди нитроген дар он. Кислотаи Дастрас бо тамаркузи бештар 68%, ва ҳангоме ки мазмуни маводи заминаи беш аз 89% он аст, номи "fuming».

Дар хосиятҳои химиявии кислотаи азот, онро аз сулфат равонтар ё кислотаи, ки HNO3 oxidant қавитар ин рӯ, ҳеҷ гоҳ гидроген дар аксуламалҳои бо металлҳои озод фарқ карда метавонад. Бо сабаби ба моликияти oxidative, онро низ бо бисёре аз ғайридавлатӣ металлҳои ана. Ва дар ҳар ду ҳолат аст, ҳамеша ташкил нитроген дуоксиди NO2. HNO3, NO2, N2O3, НЕ, N2O, N2, NH3, ки аз ҷониби консентратсияи кислотаи ва фаъолияти металлӣ муайян карда мешавад: Дар аксуламалҳои шишаи як барқарорсозии нитроген дар андозаҳои гуногун рух медиҳад. Дар молекулаҳои аз пайвастагињои ташкил дорои нитроген дар давлати oxidation +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, мутаносибан. Барои мисол, мис аст, ки бо кислотаи нитрат тамаркузи ба мис (II) oxidized: ИГ + 4HNO3 → 2NO2 + ИГ (NO3) 2 + 2H2O, ва фосфор - ба кислотаи metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Дар акси ҳол, бо nonmetals равонтар кислотаи азот interacts. Дар мисоли аксуламали бо фосфор: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO дид, ки аз нитроген аст, ба давлат divalent ба кам карда шавад. Дар натиҷа як оксиди азот ва фосфор аст, ба oxidized фосфат кислотаи. кислотаи азот тамаркузи дар admixture бо кислотаи мањлул тилло: AU + 4HCl + HNO3 → НЕ + H [AuCl4] + 2H2O ва платина: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Дар ин аксуламалҳои, аввал, кислотаи аст, ки бо озод хлори азот oxidized, ва сипас ташкил chlorides металлӣ мураккаб.

кислотаи азот аст, истеҳсол тиҷоратӣ дар се роҳҳои асосии ба даст оварда:

1. Пайдоиши - вокуниш ба намакҳо бо кислотаи сулфат: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Пештар, ин танҳо роҳи ба шуд, вале бо пайдоиши технологияҳои дигар, он аст, айни замон дар лаборатория истифода бурда ба истеҳсоли кислотаи fuming.
2. Дуюм - он роҳи камон аст. Вақте ки ҳаво беш аз як камон барқ бо ҳарорати 3000 то 3500 ° C, як қисми нитроген дар ҳаво бо оксиген ана, ташаккул оксиди нитроген: N2 + O2 → 2NO, ки баъд аз хунуккунӣ ба гази нитроген oxidized (тавр дар оксиди ҳарорати баланд бо оксиген муносибат надорад) : O2 + 2NO → 2NO2. Сипас, дар амал, тамоми гази ангидриди нитроген, дар барзиёдии оксиген, манъе дар об: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Сеюм - ин усули аммиак аст. → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2: аммиак дар катализатор платина ба оксиди нитроген oxidized. Дар газҳои азот натиҷа шудаанд сард, ва гази ангидриди нитроген ташаккул меёбад, ки он бо об равона созад. Бо ин усул, ба кислотаи доштани консентратсияи 60 то 62%.

кислотаи азот аст, ба таври васеъ дар саноати истеҳсоли маводи мухаддир, рангњои, истифода бурда тарканда, нуриҳои азот ва намаки кислотаи азот. Илова бар ин, он аст, ки барои бекор кардани металлҳо (мисол, мис, сурб, нуқра), ки мекунанд, бо дигар кислотаи муносибат нест, истифода бурда мешавад. Дар заргарӣ истифода бурда мешавад барои муайян намудани тилло дар хӯлаи (ин усули асосӣ аст).