Оксиди, намакҳо, пойгоҳҳои, кислотањои. Хосиятҳои оксиди, пойгоҳҳои, кислотањои, намакҳо

илм кимиёвӣ муосир доираи васеи соҳаҳо аст, ва ҳар яке аз онҳо, ба ғайр аз асосњои назариявї, љумњурї ањамияти бузург дорад амалӣ, амалӣ. Ҳар он чи мекунед ламс, ҳама чиз дар атрофи - маҳсулоти маҳсулоти химиявӣ. Қисматҳои асосии - як химия ғайриорганикӣ ва органикӣ аст. Оиди суханоне, синфҳои асосии пайвастагињои зикршуда ҳамчун ғайриорганикӣ, ва он чиро, хосиятҳои онҳо доранд.

Категорияҳои асосии пайвастагиҳои ғайриорганикӣ

Ба онон, ки ба қабул зерин:

1. Оксиди.
2. Намак.
3. Пойгоҳи.
4. Кислотаи.

Ҳар яке аз дарсҳо бо як қатор калон пайвастагиҳои ғайриорганикӣ намоянд ва дорои арзиши қариб дар ҳама гуна сохтори фаъолияти иқтисодӣ ва саноатии мард. Ҳамаи хосиятҳои асосии хоси ин пайвастагињои, ки дар табиат ва даст дар ҷараёни кимиё мактаб таҳсил дар синфҳои 8-11 ҳатмӣ аст.

як мизи умумии оксиди, намакҳо, пойгоҳҳои, кислотањои, ки намунаҳои ҳар кадоме аз моддаҳои ва давлати худ ҷамъбасти ҳастанд, ки дар табиат вуҷуд надорад. A инчунин ҳамкории тасвир хосиятҳои химиявӣ нишон дода шудааст. Бо вуҷуди ин, мо ҳар як аз синфҳои алоҳида ва муфассал дида бароем.

Гурӯҳи пайвастагиҳои - оксиди

Оксиди - як синфи пайвастагиҳои ғайриорганикӣ иборат аз ду унсурҳои (дуӣ), ки яке аз он аст, ҳамеша Эй (оксиген) аз давлат oxidation поёнии -2 истода, дар ҷои дуюм, дар мураккаб формулаи ададї. Намуна: N ₂ O _5, CaO ва ғайра.

Дар оксиди ба таври зерин тасниф мегардад.

I. Nesoleobrazuyuschie - аст, қодир ташаккули намаки нест.

II. Намак-ташаккул - қодирем ташаккули намакҳо (бо пойгоҳҳои, пайвастагињои amphoteric бо ҳамдигар кислотаи дигар).

1. Кислотаи - вақте ки ба об гузошта ба ташкил кислотаи. Nonmetals аксаран металлҳои бо CO баланд (oxidation) ташкил ё.
2. Асосӣ - пойгоҳи шакли дар об медарояд. унсури металлӣ ташкил карда мешаванд.
3. Amphoteric - намоиши кислотаи-пойгоҳи табиати дучандон аст, ки шароити вокуниши муайян карда мешаванд. металлӣ гузариш ташкил карда мешаванд.
4. Омехта - аксаран ба намаки ва унсурҳои ташкил ишора Дар як қатор давлатҳои oxidation.

Олї оксиди - як оксиди аст, ки дар он ташаккул аъзои дар ҳадди давлатии oxidation аст. НАМУНАИ: САТ ^_+6. Зеро давлат tellurium ҳадди oxidation +6, ин маънои онро дорад TeO ₃ - оксиди олии барои ин унсури. Системаи даврии элементҳои барои ҳар як гурӯҳи формулаи ададї умумии нишон оксиди болоӣ барои ҳамаи унсурҳои дар гурӯҳи, балки фақат зергурӯҳҳои асосии ба имзо расид. Барои намуна, як гурӯҳи аввал аз унсурҳои (металлҳои alkali) формулаи шакли R ₂ O, ки нишон медиҳад, ки ҳамаи унсурҳои зергурӯҳ асосии ин гурӯҳ чунин формулаи оксиди баландтар аст. НАМУНАИ: Rb ₂ O, ҶШ ₂ O ва ғайра.

мо даст гидрооксиди дахлдор Дар оксиди олӣ гудохт дар об (alkali, кислотаи ё гидрооксиди amphoteric).

тавсифи оксиди

Оксиди метавонад дар ҳама гуна давлатии ҷамъбасти дар шароити оддӣ вуҷуд надорад. Аксари онҳо дар як crystalline ё хокаи шакли сахт (CaO, SiO ₂₎ баъзе CO (оксиди кислотаи) дид, ки дар шакли моеъ (МН ₂ O ₇₎ ва газ (НЕ, НЕ _2). Ин аст сабаби ба сохтори lattice булӯр. Аз ин рӯ, фарқи дар нуқтаҳои ҷӯшон ва нуқтаҳои обшавии, ки дар байни намояндагони гуногуни аз -272 ⁰ C 70-80 ⁰ С (ва баъзан баландтар) фарқ мекунанд. Дар solubility дар об фарқ мекунад.

1. Ҳалшаванда - оксиди асосии филизӣ, маъруф alkaline, замин alkaline, ва ҳамаи кислотаи дигар оксиди кремний (IV).
2. Insoluble - оксиди amphoteric, ҳамаи дигар асосї ва SiO _2.

Чӣ оксиди гуна муносибат мекунед?

Оксиди, намакҳо, пойгоҳҳои, кислотањои намоиш хосиятҳои монанд. хосиятҳои умумӣ қариб ҳамаи оксиди (ба истиснои nesoleobrazuyuschih) - ин қобилияти дар натиҷаи фаъолияти муштараки махсус ба ташкил намаки гуногун. Бо вуҷуди ин, барои њар як гурўњи хос оксиди хусусиятҳои кимиёвӣ хоси худро инъикос хосиятҳои.

Хосиятҳои табақаҳои гуногуни оксиди

оксиди Basic - ангушти	оксиди турушро - CO	Дучанд (amphoteric) оксиди - AO	Дар оксиди Оё намаки ташкил карда наметавонанд
1. аксуламалҳои бо об: ташаккули alkalis (оксиди металлҳои замин alkali ва alkaline) Fr 2 O + об = 2FrOH 2. аксуламалҳои бо кислотаи: ташаккули намаки ва об кислотаи + + Маро о Эй = H 2 O + намак 3. Вокуниш бо CO, ташаккули намаки ва об оксиди литий + оксиди нитроген (V) = 2LiNO 3 4. аксуламалҳои ки дар натиҷа элементҳои тағйир CO Ман + о Эй + C = Маро + CO 0	1. Reagent об: ташаккули кислотаи (SiO 2 истисно) CO + об = кислотаи 2. аксуламалҳои бо асосҳои: CO 2 + 2CsOH = CS 2 CO 3 + H 2 O 3. аксуламалҳои бо оксиди асосӣ: ташаккули намак P 2 O 5 + 3MnO = МН 3 (ТҶ 3) 2 4. аксуламалҳои OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Намоиш хосиятҳои дугона мутақобила дар асоси усули кислотаи-пойгоҳи (бо кислотаи, alkalis, оксиди асосӣ ва оксиди кислотаи). Азбаски об ба алоқа омадаам, ки на. 1. Бо кислотаи: ташаккули намаки ва об AO + кислотаи = намак + H 2 O 2. асосҳои (alkali): ташаккули hydroxo Al 2 O 3 + + LiOH об = Li [Al (OH) 4] 3. Вокуниш бо оксиди турушро: Омода намакро FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Вокуниш бо Маҷмаи: ташаккули намаки меёфт, MnO + Rb 2 O = Rb 2 намак дукарата MnO 2 5. аксуламалҳои меёфт, бо alkalis ва карбонатҳо металлӣ alkali ҳамчун ташаккули намаки Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Ташкил на кислотаи на alkalis. Намоиш хосиятҳои мушаххас қариб буд.

Ҳар оксиди болоии ташкил ҳамчун металлӣ ва nonmetal, манъе дар об, медиҳад кислотаи қавӣ ё alkali.

кислотањои органикї ва ғайриорганикӣ

Дар Садо классикӣ (дар асоси мансабҳои ҚБ - dissociation электролитӣ - Svante кислотаи Arrhenius) - ин мураккаб дар миёна aqueous ба dissociate Н ⁺ катионњо ва anions кислотаи пасмондаи An ^-. Аммо имрӯз, бодиққат омӯхта кислотаи ва зери шароити беоб, то бисёр назарияҳои гуногун ба hydroxides нест.

оксиди формулаи ададї, пойгоҳҳои, кислотањои, намакҳо танҳо аз унсурҳои рамзи ва нишондиҳандаҳои нишондиҳандаи шумораи онҳо дар моддањои, илова шуда. Масалан, кислотаи ғайриорганикӣ изҳори аз тарафи H формулаи ^{+ n-} бақияи ^{кислотаи.} моддаҳои органикӣ доранд харитасозии назариявӣ гуногун. Ба ғайр аз ададї, мумкин аст ба онҳо формулаи сохтории пурра ва моеъ, ки на танҳо ба таркиб ва миќдори молекулаҳои, вале тартиби ташкили атоми, муносибати онҳо ба якдигар ва як гурӯҳи асосии функсионалӣ барои кислотањои карбонї -COOH инъикос хоҳад кард навишта шудааст.

Дар ҳамаи inorganics кислотаи ба ду гурӯҳ тақсим кард:

• anoxic - HBr, HCN, HCL ва дигарон;
• оксиген (кислотаи oxo) - HClO ₃ ва ҳама дар куҷо ҳастанд оксиген нест.

Ҳамчунин кислотањои ғайриорганикӣ тасниф аз тарафи суботи (мӯътадил ё устувор - ҷуз carbonic ва sulphurous, идоранашавандаи ва ё ноустувор - ангишт ва sulphurous). Бо қувваи кислотаи қавӣ метавонанд: сулфат, hydrochloric, азот, perchloric, ва дигарон, инчунин заиф: судфид гидроген, ки hypochlorous ва дигарон.

Ин чунин як қатор пешниҳод химия органикӣ нест. Дар кислотаи, ки дар табиат органикӣ ҳастанд, кислотањои карбонї. Хусусияти умумии онҳо - ҳузури гурӯҳи функсионалии COOH. Барои мисол, HCOOH (formic), _CH3 COOH (кислотаи ангидрид), C ₁₇ H ₃₅ COOH (кислотаи stearic) ва дигарон.

Як қатор кислотаи, ки равона махсусан эҳтиёт ҳангоми баррасии ин мавзӯъ дар ҷараёни кимиё мактаб нест.

1. Намак.
2. Азот.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. Ангишт.
6. Hydroiodic.
7. Сулфат.
8. кислотаи ангидрид ё ethane.
9. Бутан ё нафт.
10. Benzoic.

10 Ин кислотаи моддаҳои химия асосии синфи дахлдор дар курси мактаб қарор доранд, ва дар маҷмӯъ, дар саноат ва syntheses.

Хосиятҳои кислотаи ғайриорганикӣ

Дар хосиятҳои физикӣ асосии бояд пеш аз ҳама дар як гуногуни давлатии ҷамъбасти қоил шавад. Дар ҳақиқат, як ќатор кислотањои дорои шакли кристаллњо ё зарраҳои (boric, phosphoric) дар шароити анъанавӣ нест. Ќисми зиёди кислотањои ғайриорганикӣ маъруф дар як моеъи гуногун аст. Ҳарорати ҷӯшон ва обшавии низ фарқ мекунанд.

Кислотаи метавонад сӯхтаҳо сахт боиси, зеро ки онҳо доранд, қувваи нобуд бофтаи органикӣ ва пӯст. Барои ошкор намудани кислотаи нишондиҳандаҳои истифода бурда мешавад:

• метил афлесун (дар муҳити муқаррарии - зарди дар кислотаи - сурх)
• Litmus (дар бетараф - рангест дар кислотаи - сурх) ва ё дигарон.

Дар хосиятҳои химиявии муҳимтарин дохил қобилияти фаъолияти муштарак бо ҳам пайвастагињои содда ва мураккаб.

Хосиятҳои химиявии кислотањои ғайриорганикӣ

чӣ мутақобила	Намунаи аксуламали
1. Бо металлҳои оддӣ-моддањои. Шарти: металлӣ бояд EHRNM ба гидроген пас аз истода истода, ба тавре ки металлҳо, гидроген, қодирем ба он омехта кардан аз кислотаи нест. Дар вокуниши аст, ҳамеша дар шакли гази гидроген ва намак ташкил карда мешаванд.	HCL + с = хлориди алюминий + H 2
2. пойгоҳҳои. Дар натиҷаи вокуниши намак ва об. Чунин аксуламалҳои кислотаи қавӣ бо alkalis шудаанд аксуламалҳои безараргардонӣ номида мешавад.	Ҳар кислотаи (сахт) = + намак пойгоҳи ҳалшаванда ва об
3. hydroxides amphoteric. Subtotal: намак ва об.	2 + 2HNO beryllium гидрооксиди = мешавад (NO 2) 2 (ба ҳисоби миёна намак) + 2H 2 O
4. Бо оксиди асосӣ. Subtotal: об, намак.	2HCL + FeO = хлориди охан (II) + H 2 O
5. оксиди amphoteric. Таъсири Њамагї: намак ва об.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. намаки кислотаи заифтар ташкил карда мешаванд. Њамагї таъсири: намак ва кислотаи заиф.	2HBr + 3 = MgCO бромид магний + H 2 O + CO 2

Вақте ки ҳамкорӣ бо металлҳо ҳамаи кислотаи муносибат монанд нест. Кимиёвӣ (синфи 9) дар бар мегирад мактаб таҳсил хеле набуда чунин аксуламалҳои, вале, ва дар чунин як сатҳи хосиятҳои махсуси азот мутамарказ ва кислотаи сулфат, бо вокуниши бо металлҳои ба шумор меравад.

Hydroxides: alkali, ва пойгоҳҳои amphoteric insoluble

Оксиди, намакҳо, пойгоҳҳои, кислотањои - ҳамаи ин дарсҳо моддањои хусусияти умумӣ кимиёвии сохтори lattice булӯр шарҳ аст, ва таъсири мутақобила ба атоми дар молекулаҳои. Вале, агар имкон буд, ба дод таърифи хеле мушаххас барои оксиди, он гоҳ, ки кислотаи ва заминаи ба он кор душвортар.

Чӣ тавре ки кислотаи, асосҳои оид ба назарияи ҚБ моддаҳои қодир disintegrating дар мањлули бо cations металлӣ Ман ^{н +} ва anions gidroksogrupp OH мебошанд ^-.

Тақсим категорияи пойгоҳи зайл аст:

• (Нишондиҳандаҳои заминаи қавӣ тағйир ранги) ҳалшаванда ё alkali. Ташкил Ман металлӣ, гурӯҳҳои II. Мисол: KOH, NaOH, LiOH (i.e. танҳо элементҳои гурӯҳи асосии сабт);
• Суст ҳалшаванда ё insoluble (қувват миёна, оё ранги нишондиҳандаҳои тағйир надорад). Мисол: гидрооксиди магний, оҳан (II), (III), ва дигарон.
• Молекулӣ (заминаи сусти дар миёна aqueous reversibly ба молекулаи ions dissociate). Намуна: N ₂ H _4, amines, аммиак.
• hydroxides Amphoteric (хосиятҳои пойгоҳи-кислотаи стенди дугона). Мисол: гидрооксиди алюминий, beryllium, руҳ ва ғайра.

Ҳар як гурӯҳи дар рафти мактаб химия дар «Асосҳо» омӯхта супорид. Химия Синфи 8-9 мегирад омӯзиши муфассал пайвастагиҳои каме ҳалшаванда ва alkalies.

асосии Хусусиятҳои хоси асосҳои

Ҳамаи пайвастагињои alkali ва ҳалшаванда дар табиат дар давлат crystalline сахт ёфт. Ҳарорати обшавии hydroxides одатан паст, ва суст ҳалшаванда худ таҷзия вақте тафсон. Ранги асосњои гуногун. Агар кристаллњо сафед alkali заминаи суст ҳалшаванда ва молекулӣ метавонад ранг хеле гуногун бошанд. Дар solubility бештари пайвастагињои ин синф мумкин аст, дар ҷадвали, ки пешниҳод формулаи оксиди, пойгоҳҳои, кислотањои, намакҳо дида, solubility онњо нишон дода мешавад.

- арғувон, метил афлесун - зард phenolphthalein: Alkalis метавонад ранги нишондињандањои зерин тағйир диҳед. Ин аст, аз ҷониби gidroksogrupp ҳузури озод дар ҳалли таъмин карда мешавад. Аз ин рӯ, пойгоҳи суст ҳалшаванда чунин аксуламалҳои ноумед намешавем.

Хосиятҳои химиявии њар як гурўњи пойгоҳҳои гуногун.

хосиятҳои химиявии
alkalis	пойгоҳи каме ҳалшаванда	hydroxides amphoteric
I. бо CO (умумии -hydrochloric ва об) ҷавоб дод: 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + об II. Додем бо кислотаи (намак ва об): вокуниши безараргардонӣ анъанавӣ (кислотаи нигаред) III. Мутақобила бо AO ба ташкил намак hydroxo ва об: 2NaOH + Маро + о = Эй Na 2 Ман + о Эй 2 + H 2 O, Na 2 ё [Маро + о (OH) 4] IV. Фаъолияти муштарак бо hydroxides amphoteric ба ташкил намаки gidroksokompleksnyh: Дар ҳамон тавре ки бо милодӣ, вале бе об V. бо намаки ҳалшаванда ба ташкил hydroxides insoluble ва намаки ҷавоб дод: 3CsOH + хлориди охан (III) = Фе (OH) 3 + 3CsCl VI. Фаъолияти муштарак бо руҳ ва алюминий дар мањлули ба ташкил намаки ва гидроген: 2RbOH + 2Al + об = complexed бо ion 2Rb гидрооксиди [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Вақте ки degradability тафсон: = Оксиди гидрооксиди insoluble + об II. Аксуламалҳои бо кислотаи (умумӣ: намак ва об): Фе (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + об III. Мутақобила бо CO: Ман + о (OH) М + G = CO + H 2 O	I. Онҳо бо кислотаи ба ташкил намаки ва об муносибат: Гидрооксиди, мис (II) + 2HBr = CuBr 2 + об II. Он бо alkalis ана: умумии - Намак ва об (ҳолати: меёфт) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Муносибат бо hydroxides қавӣ: натиҷа - намак, агар вокуниши дар мањлули рух медиҳад: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Ин бештар аз хосиятҳои химиявии, ки дар заминаи экран мебошад. асосњои химия оддӣ аст ва қонунҳои умумии пайвастагињои ғайриорганикӣ итоъат.

Синфи намаки ғайриорганикӣ. Гурӯҳбандии, хосиятҳои физикӣ

Дар асоси мавқеи ҚБ, аз намакҳо ғайриорганикӣ метавонад пайвастагињои дар мањлули зикр ба dissociate cations металлӣ Ман ^{+ N} anions ва anions An ^n-. Пас, шумо метавонед намак тасаввур. Муайян намудани химиявї таъмин назди як намешавад, вале ин дуруст аст.

Дар ин ҳолат, аз рӯи табиати химиявии онҳо, ҳама намакҳо ба тақсим мешавад:

• Турушро (ки cations иборат аз гидроген). НАМУНАИ: NaHSO _4.
  
• Асосӣ (дастрас дар доираи gidroksogrupp). НАМУНАИ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Миёнаи (иборат танҳо аз як cation металлӣ ва бақияи кислотаи). НАМУНАИ: NaCL, CaSO _4.
• Дучанд (аз ҷумла, ду cation металлӣ гуногун). НАМУНАИ: NaAl (SO _{4) 3.}
• Мураккаб (hydroxo, комплексҳои aqua ва дигарон). Намуна: K ₂ [Фе (CN) _4].

намаки Формула инъикос хусусияти химиявии онњо, инчунин баҳс дар бораи таркиби сифатӣ ва миқдорӣ ба молекулаи.

Оксиди, намакҳо, пойгоҳҳои, кислотањои доранд, қобилияти гуногун ба solubility, ки мумкин аст, дар мизи дахлдор дорем.

Агар мо дар бораи вазъи ҷамъбасти намаки гап, риоя monotony онҳо зарур аст. Онҳо фақат дар сахти, crystalline ё шакли хока вуҷуд надорад. Дар доираи ранги хеле гуногун аст. Дар ҳалли намаки мураккаб одатан рангҳои тофта дурахшон доранд.

ҳамкории химиявї миёна намаки синфи

Оё хосиятҳои химиявии ҳамин пойгоҳ, намакҳо кислотаи. Оксиди, чунон ки мо аллакай муҳокима, то ҳадде аз онҳо дар бораи ин омил.

Ҳамаи муайян карда мешавад, 4 намуди асосии фаъолияти муштараки барои намаки миёна.

I. байнињамдигарї бо кислотаи (танҳо қавӣ дар робита бо ҚБ) ба ташкил намак дигар ва кислотаи заиф:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Аксуламалҳои бо hydroxides бо пайдоиши намаки ҳалшаванда ва пойгоҳҳои insoluble:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{намак ҳалшаванда 4} + ИГ (OH) _{2 пойгоҳи insoluble}

III. Таъсироти байнињамдигарї бо дигар намак ҳалшаванда ба ташкили як намаки insoluble ва ҳалшаванда:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Аксуламалҳои бо металл, рӯ ба рӯ дар EHRNM чап, ки намак шакл медиҳад. Дар ин ҳолат филизи воридотӣ нест, бояд дар шароити муќаррарии вокуниш бо об муносибат:

Мг + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Ин намуди асосии фаъолияти муштараки ки хос намаки муқаррарӣ мебошанд. Формула намаки мураккаб, сухан асосӣ, турушро ва дучандон барои худ дар бораи хусусият намоиш хосиятҳои химиявии.

оксиди Формула, пойгоҳҳои, кислотањои, намакҳо инъикос хусусияти химиявии тамоми намояндагони ин синфҳои пайвастагиҳои ғайриорганикӣ, ва илова бар ин, дод идеяи маводи сарлавҳаи ва хосиятҳои физикӣ он. Аз ин рӯ, навиштани онҳо бояд диққати махсус пардохт. Гуногун зиёди пайвастагињои умуман ба мо пешниҳод илм аҷиб - химия. Оксиди, кислотањои, намакҳо - фақат як қисми гуногунии бузург аст.